Razlika med amonijevim nitratom in amonijevim sulfatom

The ključna razlika med amonijevim nitratom in amonijevim sulfatom je to amonijev nitrat je posledica reakcije med amonijakom in dušikovo kislino, medtem ko nastane amonijev sulfat, ko amoniak reagira z žveplovo kislino. Poleg tega, amonijev nitrat bolj ustreza kislim tlom, amonijev sulfat pa bolj ustreza alkalnim tlom..

Amonijev nitrat in amonijev sulfat sta dve soli amoniaka, ki sta uporabni za različne namene. Poleg tega je amonijev nitrat koristen tudi kot sestavina eksploziva, vendar je njegova glavna uporaba v kmetijstvu kot gnojilo. Amonijev sulfat je tudi anorganska sol amoniaka. Pomembno je kot gnojilo za tla. Poglejmo razliko med obema soloma.

VSEBINA

1. Pregled in ključne razlike
2. Kaj je amonijev nitrat
3. Kaj je amonijev sulfat
4. Primerjava ob strani - amonijev nitrat proti amonijevemu sulfatu v obliki tabele
6. Povzetek

Kaj je amonijev nitrat?

Amonijev nitrat je anorganska sol, ki vsebuje nitratni anion, vezan na amonijev kation. Zato ga lahko imenujemo kot nitratna sol amonijevega kationa. Kemična formula te spojine je NH₄NE₃. Ta spojina obstaja kot bela kristalna trdna snov, ki je zelo topna v vodi. Uporabljamo ga predvsem v kmetijske namene kot gnojilo, bogato z dušikom. Druga velika uporaba je njegova uporaba pri proizvodnji eksploziva.

Slika o1: Kemična struktura amonijevega nitrata

Molarna masa te spojine je 80.043 g / mol. Pojavi se kot belo-siva trdna snov. Tališče te spojine je 169,6 ° C, zato se razgradi nad 210 ° C. Raztapljanje te spojine v vodi je endotermično. Pri obravnavi pojava se pojavlja kot naravni mineral, pogosto v kombinaciji s halogenidnimi minerali. V procesu industrijske proizvodnje lahko uporabimo kislinsko-bazno reakcijo med amonijakom in dušikovo kislino, da dobimo amonijev nitrat. Tam bi morali uporabiti amonijak v brezvodni obliki in dušikovo kislino v koncentrirani obliki.

Kaj je amonijev sulfat?

Amonijev sulfat je anorganska spojina, ki vsebuje amonijev kation, povezan s sulfatnim anionom. Kemična formula te spojine je (NH₄)₂SO₄. Zato ima dva amonijeva kationa na en sulfatni anion. Je anorganska sol sulfata s številnimi pomembnimi namembnostmi.

Slika o2: Kemična struktura amonijevega sulfata

Njegova molarna masa je 132,14 g / mol; tako se zdi kot drobna, higroskopska zrnca ali kristali. Poleg tega se tališče giblje od 235 do 280 ° C in nad tem temperaturnim območjem se spojina razgradi. To spojino lahko proizvajamo z obdelavo amoniaka z žveplovo kislino. Pri tem uporabimo mešanico plina amoniaka in vodne pare v reaktorju. V ta reaktor lahko dodamo koncentrirano žveplovo kislino. Reakcija med temi komponentami bo tvorila amonijev sulfat.

Ko razmišljamo o uporabi te spojine, jo lahko uporabljamo kot gnojilo predvsem za alkalna tla. Poleg tega ga lahko uporabimo pri proizvodnji insekticidov, herbicidov, fungicidov itd. Poleg tega to spojino uporabljamo za čiščenje beljakovin s padavinami v biokemijskem laboratoriju. To uporabljamo tudi kot aditiv za živila.

Kakšna je razlika med amonijevim nitratom in amonijevim sulfatom?

Medtem ko je amonijev nitrat posledica reakcije med amonijakom in dušikovo kislino, nastane amonijev sulfat, ko amoniak reagira z žveplovo kislino. To je ključna razlika med amonijevim nitratom in amonijevim sulfatom. Kljub temu, da ima dušik kot skupna snov obeh soli, imata različne fizikalne in kemijske lastnosti.

Zaradi razlik v njihovih lastnostih je med uporabo amonijevega nitrata in amonijevega sulfata nekaj razlike. Sulfatni ioni v amonijevem sulfatu delujejo kot poživilo za alkalna tla. Ti ioni pomagajo znižati pH vrednost tal, kar je idealno za rast rastlin. Zato lahko najdemo amonijev sulfat, ki se pogosto uporablja v industriji gnojil. Amonijev nitrat deluje tudi kot gnojilo za tla. Lahko ga potresemo po tleh kot razpršilo ali pa ga poškropimo v obliki prahu. Tudi boljši je za kisla tla. Zato je smiselno, da preverite kakovost vaših tal, preden dokončate eno od obeh gnojil.

Poleg tega se amonijev nitrat uporablja tudi kot hladna embalaža, saj sprošča eksotermično energijo, ko jo dodate vodi, zaradi česar je izdelek hladen. Poleg naštetega obstaja še ena uporaba amonijevega nitrata, ki je aktivna sestavina eksploziva.

Spodnja infografija prikazuje več podrobnosti o razliki med amonijevim nitratom in amonijevim sulfatom v tabeli.

Povzetek - Amonijev nitrat proti amonijevemu sulfatu

Kot gnojila sta uporabna tako amonijev nitrat kot amonijev sulfat. Ključna razlika med amonijevim nitratom in amonijevim sulfatom je, da je amonijev nitrat posledica reakcije med amoniakom in dušikovo kislino, medtem ko se amonijev sulfat proizvede, ko amonijak reagira z žveplovo kislino.

Referenca:

1. "Amonijev nitrat." Wikipedia, fundacija Wikimedia, 9. septembra 2018. Na voljo tukaj

Vljudnost slik:

1. "Amonijev nitrat-2D" avtor Ben Mills - Lastno delo, (Public Domain) prek Commons Wikimedia  
2. "Amonijev sulfat" Edgar181 - Lastno delo, (Javna domena) prek Commons Wikimedia