Razlika med amonijakom in amonijevim nitratom

The ključna razlika med amonijakom in amonijevim nitratom je to amonijak je plinasta spojina, amonijev nitrat pa trdna spojina pri sobni temperaturi in tlaku.

Tako amoniak kot amonijev nitrat sta dušikovi spojini. Vendar pa obstajajo razlike med amonijakom in amonijevim nitratom v njihovi kemijski zgradbi, videzu in lastnostih. V tem članku bomo razpravljali o glavnih razlikah med amonijakom in amonijevim nitratom.

VSEBINA

1. Pregled in ključne razlike
2. Kaj je amonijak
3. Kaj je amonijev nitrat
4. Primerjava ob strani - amonijak proti amonijevemu nitratu v tabeli
5. Povzetek

Kaj je amonijak?

Amonijak je anorganska kemična spojina s kemijsko formulo NH₃. Obstaja v plinastem stanju pri sobni temperaturi in tlaku. Tako je brezbarven in ima ostrega, dražečega vonja. Poleg tega velja, da je navadno med dušikovimi odpadki, predvsem med vodnimi organizmi. Prav tako je alkalna spojina. IUPAC ime spojine je azan.

Slika 01: Kemična struktura molekul amoniaka

Še nekaj kemičnih dejstev o tem plinu je naslednje:

• Molarna masa je 17.031 g / mol.
• To je brezbarven plin z ostrega vonja.
• Tališče je –77,73 ° C.
• Točka vrelišča je –33,34 ° C.
• Molekularna geometrija je trigonalna
• Je vnetljiv plin.

Če upoštevamo geometrijo molekule amoniaka, ima tri N-H vezi z osamljenim parom elektronov na atomih dušika, razporejene v trigonalni piramidalni geometriji. Zaradi prisotnosti, če je to osamljeni par elektronov, je kot molekule vez 107 °. Ker obstajajo N-H vezi, lahko molekula tvori vodikove vezi. Poleg tega vreli vodni amoniak zaradi svojega nizkega vrelišča zlahka oddaja amoniak.

Kaj je amonijev nitrat?

Amonijev nitrat je anorganska spojina s kemijsko formulo NH₄NE₃. Gre za sol, ki vsebuje amonijev kation in nitratni anion. Amonijev nitrat se pri sobni temperaturi pojavi kot bela trdna snov in se zlahka raztopi v vodi. Še več, v naravi se pojavlja kot naravni mineral.

Slika 02: Kemična struktura amonijevega nitrata

Nekatera kemična dejstva o tej spojini so naslednja:

• Molarna masa je 80.043 g / mol.
• Pojavi se kot bela ali siva trdna snov.
• Tališče je 169,6 ° C.
• Nad 210 ° C razpade.
• Kristalna struktura spojine je trigonalna.

Poleg tega je ta spojina večja uporaba v kmetijstvu, saj je zelo uporabna kot gnojilo z visoko vsebnostjo dušika. Poleg tega ga lahko uporabljamo za proizvodnjo eksplozivnih mešanic za namene rudarjenja in kamnoloma. Ker je raztapljanje te spojine v vodi zelo endotermično, je koristno tudi v nekaterih instant hladnih zavitkih.

Kakšna je razlika med amonijakom in amonijevim nitratom?

Amonijak je anorganska kemična spojina s kemijsko formulo NH₃ ker je amonijev nitrat anorganska spojina s kemijsko formulo NH₄NE₃. Ključna razlika med amonijakom in amonijevim nitratom je v tem, da je amoniak plinasta spojina, amonijev nitrat pa trdna spojina pri sobni temperaturi in tlaku. Poleg tega je v njihovi strukturi razlika tudi med amonijakom in amonijevim nitratom. To je; amonijak je trigonska piramidalna molekula, amonijev nitrat pa ionska spojina s trigonalno kristalno strukturo. Pri obravnavi aplikacij je amoniak uporaben kot gnojilo, predhodnik dušikovih spojin, kot čistilo za gospodinjstvo, v fermentacijski industriji itd., Medtem ko je amonijev nitrat koristen kot gnojilo in kot sestavina v eksplozivnih mešanicah.

Spodnja infografija o razliki med amonijakom in amonijevim nitratom kaže več razlik v tabeli.

Povzetek - Amoniak proti amonijevemu nitratu

Amonijak in amonijev nitrat sta dušikovi spojini, ki v svoji kemijski strukturi vsebujeta dušikove atome. Če povzamemo, je ključna razlika med amonijakom in amonijevim nitratom ta, da je amoniak plinasta spojina, amonijev nitrat pa trdna spojina pri sobni temperaturi in tlaku.

Referenca:

1. "Amonijev nitrat." Wikipedia, fundacija Wikimedia, 21. oktober 2018. Dostopno tukaj 
2. "Amoniak." Wikipedia, fundacija Wikimedia, 26. oktobra 2018. Na voljo tukaj 

Vljudnost slik:

1. "Amonia-2D" avtorja Radio89 - Lastno delo, (CC BY-SA 3.0) prek Commons Wikimedia 
2. "Amonijev nitrat-2D" avtor Mikayé (Public Domain) prek Commons Wikimedia