Razlika med amonijakom in amonijevim hidroksidom

The ključna razlika med amonijakom in amonijevim hidroksidom je to amonijak se pojavlja kot plin, amonijev hidroksid pa kot tekočina pri sobni temperaturi.

Amonijak in amonijev hidroksid imata za nas številne namene. Vsi vemo, da je amoniak ostri vonjni plin s kemično formulo NH3. Ko pride v stik z vodo, dobimo amonijev hidroksid. Zato včasih imenujemo amonijev hidroksid kot "amoniak raztopino".

VSEBINA

1. Pregled in ključne razlike
2. Kaj je amonijak
3. Kaj je amonijev hidroksid
4. Primerjava ob strani - Amonijak proti amonijevemu hidroksidu v tabeli
5. Povzetek

Kaj je amonijak?

Amonijak je plinasta snov s kemijsko formulo NH3. Je anorganska spojina in je tudi najpreprostejši pnictogen hidrid. Je brezbarven plin, vendar ima ostrega, dražečega vonja. Poleg tega je amonijak ime IUPAC azan.

Nekatera pomembna kemijska dejstva o tej snovi so naslednja:

• Kemična formula je NH3
• Molarna masa je 17,03 g / mol.
• Pojavlja se kot brezbarven plin
• Tališče je –77,73 ° C
• Točka vrelišča je –33,34 ° C

Ko razmišljamo o pojavu te spojine, se naravno pojavlja, vendar v sledovih. To je produkt dušikove živalske in rastlinske snovi. Včasih lahko najdemo amoniak tudi v deževnici. V našem telesu ledvice izločajo amoniak, da nevtralizira odvečno kislino.

Slika 01: Kemična zgradba molekul amoniaka

V kemijski zgradbi molekule amoniaka ima atom dušika, vezan na tri vodikove atome. Ker je v najbolj zunanji elektronski lupini dušika pet elektronov, je na dušikovem atomu molekule amoniaka osamljen elektronski par. Tako je geometrija amoniačne molekule trigonalna piramidalna. Poleg tega lahko snov zlahka utekočimo. To je zato, ker lahko tvori vodikove vezi med molekulami amoniaka, saj obstajajo tudi N-H vezi in pari osamljenih elektronov.

Kaj je amonijev hidroksid?

Amonijev hidroksid je tekoča snov s kemijsko formulo NH₄OH. Je tudi anorganska spojina. Lahko ga imenujemo kot raztopina amoniaka, ker ta spojina nastane, ko amoniak reagira z vodo. Zato ga lahko označimo kot NH₃(vod.) Čeprav ime amonijev hidroksid pomeni obstoj alkalne spojine, kemične spojine amonijev hidroksid dejansko ni mogoče izolirati.

Slika 02: Model kroglice in palice za amonijev ion

 Nekatera pomembna kemična dejstva o tej spojini so naslednja:

• Kemična formula je NH4OH
• Molarna masa je 35,04 g / mol.
• Pojavlja se kot brezbarvna tekočina.
• Ima zelo ostrega vonja.
• Tališče je -57,5 ° C
• Točka vrelišča je 37,7 ° C

Pri obravnavi uporabe te tekočine je za čiščenje vode uporaben kot čistilec za gospodinjstvo, kot predhodnik alkil amina, in številne druge aplikacije so tam.

Reakcija za nastanek te spojine je naslednja:

NH₃ + H₂O -> NH₄₊ + OH^-

Kakšna je razlika med amonijakom in amonijevim hidroksidom?

Amonijak je plinasta snov s kemijsko formulo NH3, amonijev hidroksid pa je tekoča s kemijsko formulo NH₄OH. Ključna razlika med amonijakom in amonijevim hidroksidom je torej v njihovem fizikalnem stanju. To pomeni, da je razlika med amonijakom in amonijevim hidroksidom v tem, da se amoniak pojavlja kot plin, amonijev hidroksid pa kot tekočina pri sobni temperaturi. Ker se amonijev hidroksid tvori, ko se raztopi amoniak v vodi, to spojino imenujemo raztopina amoniaka ali tekoči amonijak. Poleg tega je še ena razlika med amonijakom in amonijevim hidroksidom ta, da je amonijak brezvoden, amonijev hidroksid pa hidratičen.

Povzetek - Amonijak proti amonijevemu hidroksidu

Amonijev hidroksid nastane pri raztapljanju plina amonijaka v vodi. Zato je amonijev hidroksid dejansko vodna raztopina amoniaka. Ključna razlika med amonijakom in amonijevim hidroksidom je v tem, da se amoniak pojavlja kot plin, amonijev hidroksid pa kot tekočina pri sobni temperaturi.

Referenca:

1. "Amoniak." Wikipedia, fundacija Wikimedia, 16. oktober 2018. Na voljo tukaj 
2. "Raztopina amoniaka." Wikipedia, fundacija Wikimedia, 17. oktober 2018. Dostopno tukaj

Vljudnost slik:

1.Amonija-dimenzije-od-Greenwood & Earnshaw-2D ”avtor Ben Mills - Lastno delo, (Public Domain) prek Commons Wikimedia 
2. "Amonijeve-3D-kroglice" (Public Domain) prek Commons Wikimedia