Razlika med alkalnostjo in bazičnostjo

Ključna razlika - alkalnost v primerjavi z osnovnostjo
 

Dva izraza "alkalnost" in "bazičnost" sta zelo zmedena. Večina ljudi ve, da obstaja razlika med tema dvema parametroma, le nekaj pa jih zna pravilno določiti. The ključna razlika med tema dvema izrazoma je najbolje razložiti v njihovih definicijah. Osnovnost je merilo, ki je neposredno odvisno od lestvice pH in alkalnost je koliko kisline je potrebno za znižanje pH na pomembno kislinsko vrednost; znana je tudi kot puferska sposobnost vodnega telesa. Z drugimi besedami, pH vrednost osnovnih raztopin je od 7 do 14; kjer so raztopine z visokimi pH vrednostmi bolj bazične. Oba imata več definicij, vendar je splošna ideja podobna.

Kaj je alkalnost?

Alkalnost je eden najpomembnejših parametrov v vodnih telesih in je zelo pomemben za vodne organizme. Alkalnost meri sposobnost vodnih teles, da nevtralizirajo kisline in baze. Z drugimi besedami, odzivnost vodnega telesa je, da ohrani pH vrednost na dokaj stabilni vrednosti. Voda, ki vsebuje bikarbonate (HCO)₃^-), karbonati (CO₃^2-) in hidroksidi (OH^-) je dober blažilnik; lahko se kombinirajo s H⁺ ioni v vodi za dvig pH (postane bolj bazičen) vode. Kadar je alkalnost prenizka (puferska sposobnost je nizka), vsaka kislina, dodana vodnemu telesu, zniža njen pH na višjo kislo vrednost.

Kaj je osnova?

Osnovnost je lastnost baz, merjeno v pH lestvici. Baze so spojine, ki vsebujejo pH nad 7; od pH = 8 (manj bazičnega) do pH = 18 (bolj bazičen). Bazičnost spojine lahko določimo na tri različne načine. Po teoriji Arrhenius so baze snovi, ki disociirajo v vodnem mediju, ki proizvaja OH^- ioni. V teoriji Bronsted-Lowryja sprejemnike protonov imenujemo baze. Po teoriji Lewisa se darovalec elektronskega para imenuje baza. Osnovna je moč ionizacije za proizvodnjo OH^- ioni, sposobnost sprejemanja protonov ali sposobnost darovanja elektronov.

Thomas Martine Lowry - Bronsted-Lowryjeva teorija

Kakšna je razlika med alkalnostjo in bazičnostjo?

Opredelitev alkalnosti in bazičnosti:

Alkalnost: Obstaja več definicij.

Alkalnost je sposobnost nevtralizacije kisline topljencev v vzorcu vode, izmerjena v miliekvivalentih na liter.

Vsota titrabilnih karbonatnih in nekarbonatnih kemičnih vrst v filtriranem vzorcu vode.

Zmogljivost vode za nevtralizacijo kisle raztopine.

Zmožnost pufranja vode, da ob dodajanju kisline ohrani dokaj stabilen pH, ne da bi spremenila vrednost pH.

Osnovnost: Za definiranje kislosti in bazičnosti se uporabljajo tri teorije.

Arrenhij: Baze so vrste, ki ionizirajo, da proizvajajo OH^- v vodi. Osnovnost narašča, ko ionizirajo več, kar daje OH^- v vodi.

Bronsted-Lowry: Proton (H⁺) akceptorji se imenujejo baze.

Lewis: Darovalci elektronskih parov se imenujejo baze.

Dejavniki, ki vplivajo na alkalnost in bazičnost:

Alkalnost: Alkalnost ni odvisna od vrednosti pH; vodna telesa imajo lahko nižjo (močno kislo) ali višjo (bazično) pH vrednost z višjo vrednostjo alkalnosti. Alkalnost določa več dejavnikov, kot so kamnine, tla, soli in nekatere industrijske dejavnosti (odpadna voda, ki vsebuje milo in detergente, je bazična). Na primer območja, kjer so apnenci (CaCO₃) je bistveno na voljo lahko vsebuje več alkalne vode.

Osnovnost: Dejavniki, ki vplivajo na bazičnost spojine, so odvisni od opredelitve bazičnosti. Na primer, razpoložljivost baze elektronov v paru je odvisna od treh dejavnikov.

Elektronegativnost: CH3-> NH2-> HO-> F-

Če v periodični tabeli upoštevamo atome v isti vrsti, ima najbolj elektronegativni atom večjo bazičnost.

Velikost: F-> Cl-> Br-> I-

Če upoštevamo vrsto periodične tabele, večji atom ima manjšo gostoto elektronov in je manj bazičen.

Resonanca: RO-> RCO^2-

Molekule, ki imajo več resonančnih struktur, so manj osnovne, saj imajo manj razpoložljivosti elektronov kot lokaliziran negativni naboj.

Vljudnost slik:

1. “WOA05 GLODAP pd ALK AYool” podjetja Plumbago - Lastno delo. [CC BY-SA 3.0] prek Commons

2. "Thomas Martin Lowry2" anonimk - osmrtnica Faraday Soc. (1936). [Javna domena] prek Commons