Razlika med alkalijo in bazo

The ključna razlika med alkalijo in bazo je, da je elementi skupine 1 so razvrščeni kot alkalijski elementi, medtem ko je vsak element ali spojina z osnovnimi lastnostmi kategoriziran kot baza.

Besedo alkalij zamenljivo uporabljamo pri naslavljanju zelo osnovnih raztopin in alkalijskih kovin. V tem okviru se alkaliji nanašajo na alkalijske kovine skupine 1 periodične tabele elementov. Vendar se lahko izraz baza nanaša na kateri koli element, molekulo, ion itd., Ki imajo osnovne lastnosti.

VSEBINA

1. Pregled in ključne razlike
2. Kaj je alkalij
3. Kaj je osnova
4. Primerjava zraven - Alkalij proti bazi v tabeli
5. Povzetek

Kaj je alkalij?

Alkalij je izraz, ki ga običajno uporabljamo za kovine v skupini 1 periodične tabele. Te so znane tudi kot alkalne kovine. Čeprav je H tudi v tej skupini, je nekoliko drugače; ima vedenje, ki se razlikuje od drugih članov te skupine. Zato so litij (Li), natrij (Na), kalij (K), Rubidij (Rb), cezij (Cs) in Francij (Fr) člani te skupine.

Alkalne kovine so mehke, sijoče kovine srebrno barvne barve. Vsi imajo samo en elektron v svoji zunanji lupini in to radi odstranijo in tvorijo katione +1. Ko se zunanji najbolj elektroni vzbudijo, se vrne v osnovno stanje, medtem ko v vidnem območju oddaja sevanje. Emisija tega elektrona je enostavna; zato so alkalne kovine zelo reaktivne. Nadalje se reaktivnost povečuje navzdol po skupini 1 periodične tabele.

Slika 01: Natrijev hidroksid - hidroksid alkalne kovine

Te kovine tvorijo ionske spojine z drugimi elektronegativnimi atomi. Natančneje, izraz alkalij se nanaša na karbonat ali hidroksid alkalne kovine. Imajo tudi osnovne lastnosti. So grenkega okusa, spolzki in reagirajo s kislinami, da jih nevtralizirajo.

Kaj je baza?

Opredelitve

Različni znanstveniki so "bazo" definirali različno. Arrhenius ga opredeljuje kot snov, ki raztopini donira OH-ione. Bronsted-Lowry definira bazo kot snov, ki lahko sprejme proton. Po besedah ​​Lewisa je vsak darovalec elektronov baza. Po definiciji Arrhenius naj bi imela spojina hidroksidni anion in sposobnost darovanja kot hidroksidni ion za bazo. Vendar pa po besedah ​​Lewisa in Bronsted-Lowryja obstajajo molekule, ki nimajo hidroksidov, vendar lahko delujejo kot baza. Na primer NH₃ je Lewisova osnova, saj lahko darova par elektronov na dušik. Prav tako Na₂CO₃ je baza Bronsted-Lowry brez hidroksidnih skupin, vendar lahko sprejema vodike.

Lastnosti

Podstavki imajo spolzko milo kot občutek in grenak okus. Zlahka reagirajo s kislinami, ki proizvajajo molekule vode in soli. Kavstična soda, amoniak in pecilna soda so nekatere od pogostih podlag. Te spojine lahko razvrstimo v dve skupini, odvisno od njihove sposobnosti disociacije in proizvajanja hidroksidnih ionov. So močne in šibke podlage. Močne baze, kot je NaOH, KOH, lahko popolnoma ionizirajo v raztopini in dajo ione. Šibke podlage kot NH₃ delno disociira in daje manjše količine hidroksidnih ionov.

Slika 02: Barijev hidroksid - osnova barijeva elementa skupine 2

Nadalje K_b je stalna disocijacijska konstanta. Nakazuje sposobnost izgube hidroksidnih ionov šibke baze. Za preverjanje, ali je neka snov osnova ali ne, lahko uporabimo več indikatorjev, kot sta lakmusov papir ali pH papir. Te spojine kažejo pH vrednost, višjo od 7, in postane rdeč lakmus v modro.

Kakšna je razlika med alkalijo in bazo?

Kovine skupine 1 označujemo kot alkalije, natančneje, njihove karbonate in hidrokside imenujemo alkalije. Vendar imajo osnovne lastnosti; torej so podmnožica baz. Ključna razlika med alkalijo in bazo je, da so elementi skupine 1 razvrščeni kot alkalijski elementi, medtem ko je vsak element ali spojina z osnovnimi lastnostmi razvrščena kot baza. Zato so vse alkalije baze, niso pa vse alkalije. Druga pomembna razlika med alkalijo in bazo je, da alkalij tvori ionske soli, medtem ko baze nujno niso tako.

Spodnja infografija o razliki med alkalijo in bazo prikazuje te razlike v tabeli.

Povzetek - Alkali proti bazi

Pogosto uporabljamo dva izraza alkalijsko in bazno zamenljivo, vendar sta dva različna izraza. Ključna razlika med alkalijo in bazo je, da so elementi skupine 1 razvrščeni kot alkalijski elementi, medtem ko je vsak element ali spojina z osnovnimi lastnostmi razvrščena kot baza.

Referenca:

1. Britannica, uredniki enciklopedije. "Alkalij." Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, Inc., 14. januar 2014. Na voljo tukaj  
2. "Podlaga (kemija)." Wikipedia, fundacija Wikimedia, 27. novembra 2018. Na voljo tukaj 

Vljudnost slik:

1. "Slika natrijevega hidroksida" avtorja Walkerma - Lastno delo, (javno območje) prek Commons Wikimedia  
2. ”Ba (OH) 2 oktahidrat” avtor Leiem - Lastno delo, (CC BY-SA 4.0) prek Commons Wikimedia