Razlika med adsorpcijo in desorpcijo
Share
The ključna razlika med adsorpcijo in desorpcijo je to adsorpcija se nanaša na postopek, pri katerem nekatere trdne snovi držijo molekule plina ali tekočine ali topljene kot tanek film, ker desorpcija se nanaša na sproščanje adsorbirane snovi s površine.
Adsorpcija in desorpcija sta kemična procesa, ki sta si nasprotna drug drugemu. Te procese lahko opazujemo v številnih bioloških, fizikalnih in kemičnih sistemih. Pojavi se lahko po naravni poti ali za kemične poskuse izvajamo adsorpcijo in desorpcijo.
VSEBINA
1. Pregled in ključne razlike
2. Kaj je adsorpcija
3. Kaj je desorpcija
4. Primerjava ob strani - adsorpcija proti desorpciji v tabeli
5. Povzetek
Kaj je adsorpcija?
Adsorpcija se nanaša na postopek, pri katerem nekatere trdne snovi držijo molekule plina ali tekočine ali topljene kot tanek film. Torej gre za proces oprijema molekul na površino. Snov, ki se bo pritrdila na površino, se imenuje "adsorbat". Snov, ki ima površino za absorpcijo, se imenuje "adsorbent". Postopek adsorpcije je površinski pojav. Desorpcija je obratna od adsorpcije.
Slika 01: Aktivni ogljik je dober adsorbent
Poleg tega je adsorpcija posledica površinske energije. Adsorpcijo lahko razvrstimo v dve skupini kot hemisorpcijo in fizorpcijo. Kemisorpcija nastane zaradi kovalentne vezi med adsorbentom in adsorbatom, medtem ko se fizizorpcija pojavi zaradi šibkih Van der Waalovih sil. Vendar se včasih adsorpcija pojavi zaradi elektrostatične privlačnosti med adsorbentom in adsorbatom.
Običajno je adsorpcija plinov in topljencev opisana skozi izoterme. Opisuje količino adsorbata na adsorbentu kot funkcijo tlaka plina ali njegove koncentracije pri konstantni temperaturi.
Kaj je desorpcija?
Desorpcija se nanaša na sproščanje adsorbirane snovi s površine. To je nasprotni postopek sorpcije. Desorpcija se zgodi v sistemu, ki ima sorpcijsko ravnovesje med osnovno fazo in adsorbirajočo površino. Če torej znižamo koncentracijo snovi v razsutem stanju, se nekaj sorbirane snovi spremeni v količinsko stanje. V kromatografiji je desorpcija postopek, ki pomaga gibanju mobilne faze.
Po tem, ko pride do desorpcije, desorbirana snov ostane na substratu skoraj v nedogled, če temperatura ostane nizka. Ko pa se temperatura dvigne, se verjetno pojavi desorpcija. Splošna enačba za hitrost desorpcije je naslednja.
R = rNx
Kjer je R hitrost desorpcije, r konstanta hitrosti, N je skladnost adsorbiranega materiala in x kinetični vrstni red reakcije. Obstaja nekaj različnih načinov desorpcije. Na primer toplotna desorpcija, reduktivna desorpcija, oksidativna desorpcija, elektronsko stimulirana desorpcija itd..
Kakšna je razlika med adsorpcijo in desorpcijo?
Adsorpcija in desorpcija sta kemična procesa, ki sta si nasprotna drug drugemu. Ključna razlika med adsorpcijo in desorpcijo je, da se adsorpcija nanaša na postopek, pri katerem nekatere trdne snovi držijo molekule plina ali tekočine ali topljenca kot tanek film, medtem ko se desorpcija nanaša na sproščanje adsorbirane snovi s površine. Poleg tega adsorpcija vključuje nastanek kovalentnih vezi ali navezanosti s pomočjo sil Van der Waal, medtem ko desorpcija vključuje razpad kovalentnih vezi ali privlačnih sil.
Naslednja infografija povzema razliko med adsorpcijo in desorpcijo.
Povzetek - adsorpcija vs desorpcija
Adsorpcija in desorpcija sta kemična procesa, ki sta si nasprotna drug drugemu. Ključna razlika med adsorpcijo in desorpcijo je, da se adsorpcija nanaša na postopek, pri katerem nekatere trdne snovi držijo molekule plina ali tekočine ali topljenca kot tanek film, medtem ko se desorpcija nanaša na sproščanje adsorbirane snovi s površine.
Referenca:
1. Helmenstine, Anne Marie. "Kaj adsorpcija pomeni v kemiji." ThoughtCo, 7. avgust 2019, na voljo tukaj.
Vljudnost slik:
1. "Aktivni ogljik" sam (en: Uporabnik: Ravedave) - Self (sl: Uporabnik: Ravedave) (CC BY 2.5) prek Commons Wikimedia
