Razlika med aktiviranim kompleksom in stanjem prehoda

Aktivirani kompleks proti državi prehoda | Prehodni kompleks proti aktivacijskemu kompleksu

Ko se en ali več reaktantov pretvori v izdelke, lahko pridejo skozi različne modifikacije in spremembe energije. Kemične vezi v reaktantih se porušijo in nastajajo nove vezi, ki ustvarjajo produkte, ki se popolnoma razlikujejo od reaktantov. Ta kemijska modifikacija je znana kot kemijske reakcije. Obstajajo številne spremenljivke, ki nadzorujejo reakcije. Za reakcijo bi morala biti potrebna energija. Molekule reaktantov skozi reakcijo gredo skozi različne spremembe atomske konfiguracije. Aktivirano kompleksno in prehodno stanje sta dve terminologiji, ki se uporabljata za identifikacijo teh vmesnih kompleksov in večino časa se ta dva izraza uporabljata zamenljivo.

Kaj je Aktiviran kompleks?

Molekula mora biti aktivirana, preden lahko pride do reakcije. Molekule običajno nimajo veliko energije z njimi, le občasno so nekatere molekule v energijskem stanju, da se podvržejo reakcijam. Kadar obstajata dva reaknta, se reaktiva morata med seboj trčiti v pravilni orientaciji. Čeprav se reaktanti samo srečujejo, večina srečanj ne vodi v reakcijo. Ta opažanja so dala idejo, da bi bila energetska ovira za reakcije. Reaktante z višjimi energijskimi stanji v reakcijski mešanici lahko štejemo kot aktivirane komplekse. Vsi proizvodi, ki se aktivirajo, ne smejo iti k izdelkom, lahko jih padejo v reaktante, če nimajo dovolj energije.

Kaj je prehodna država?

Prehodno stanje je tisto, v katerem je reakcijska molekula napeta ali popačena ali ima neugodno elektronsko konfiguracijo. Molekula mora preiti skozi to visokoenergijsko prehodno stanje, preden pride do reakcije. Energetska vrzel je znana kot aktivacijska energija. To je najvišja energetska ovira za reakcijo. Če je aktivacija za reakcijo previsoka, bo le majhen del molekul imel dovolj energije, da jo premaga, zato pričakovane koncentracije izdelkov ne bomo dosegli. Atomska ureditev vseh molekul v reakciji, ki ima aktivacijsko energijo, se imenuje prehodni kompleks. Prehodni kompleks ima sestavne dele z delno prekinjenimi vezmi in delno narejenimi novimi obveznicami. Zato ima delne negativne in pozitivne naboje. Stanje prehoda je prikazano z dvojnim bodalom (‡). Če lahko energijo prehodnega stanja reakcije znižamo, potem mora biti reakcija veliko hitrejša in za nadaljevanje bo potrebna nizka energija. Za eksotermično reakcijo sledi krivulja energije.

Pomembno je poznati strukture prehodnega stanja, zlasti pri načrtovanju zdravil za inhibicijo encimov.