Razlika med kislo in osnovno soljo

The ključna razlika med kislo soljo in bazično soljo je to kisle soli tvorijo raztopino, ki je nižja od pH 7,0, če je raztopljena v vodi, medtem ko bazične soli tvorijo raztopino, ki je višja od pH 7,0, ko je raztopljena v vodi.

Sol je ionska spojina, ki vsebuje kation in anion. Je trdna spojina, ki nima čistega naboja, saj se kationi in anioni medsebojno kombinirajo tako, da se električni naboj kacij uravnoteži z anionom. Glede na ionsko sestavo soli lahko določimo lastnosti in reaktivnost. Zato lahko sol razvrstimo v tri skupine kot kisle soli, bazične soli in nevtralne soli.

VSEBINA

1. Pregled in ključne razlike
2. Kaj je kisla sol 
3. Kaj je bazična sol
4. Primerjava ob strani - kisla sol in bazična sol v tabeli
5. Povzetek

Kaj je kisla sol?

Kisle soli so ionske spojine, ki ob raztapljanju v vodi lahko tvorijo kisle raztopine. To pomeni; kisla sol tvori vodno raztopino, ki je nižja od pH 7,0. To se zgodi bodisi zaradi prisotnosti kovinskega kationa, ki lahko reagira kot Lewisova kislina, ali zaradi prisotnosti hidrolizibilnih protonov. Najpogosteje kisle soli vsebujejo hidrolizirane protone. Ti hidrolizibilni protoni lahko obstajajo bodisi v kationu bodisi v anionu.

Slika 01: Natrijev bisulfit je kisla sol

Hidrolizibilni protoni v kationu

Kisle soli, ki vsebujejo katione s protoliziranimi protoni, so predvsem amonijevi ioni. Amonijevi ioni izvirajo iz amonijevih soli. Poleg tega se ti hidrolizibilni protoni lahko pojavijo v organskih spojinah, ki vsebujejo protonirane aminske skupine. Npr. amonijev ion, metil amonijev ion, etil amonijev ion, anilinijev ion itd.

Hidrolizibilni protoni v Anionu

Kisle soli lahko vsebujejo hidrolizibilne protone v anionu. Primeri vključujejo bisulfitni ion, dihidrogen citrat, bioksalatni ion itd. Ti anioni vsebujejo protone, ki se slabo disociirajo v vodo.

Kaj je bazična sol?

Osnovne soli so ionske spojine, ki lahko ob raztapljanju v vodi tvorijo bazične raztopine. To pomeni; te soli lahko tvorijo vodno raztopino s pH višjim od 7,0. Na splošno lahko bazična sol deprotonira vodno molekulo in tvori hidroksidne ione, ki lahko povzročijo bazičnost v vodni raztopini.

Slika 02: Natrijev sulfid je bazična sol

Nekaj ​​primerov osnovnih soli vključuje natrijev bikarbonat, kalcijev karbonat, natrijev acetat, kalijev cianid in natrijev sulfid. Te soli lahko reagirajo z vodo, zaradi česar molekule vode odstranijo hidroksidni ion.

Kakšna je razlika med kislo in osnovno soljo?

Ključna razlika med kislo in bazično soljo je v tem, da kisle soli pri raztapljanju v vodi tvorijo raztopino, ki je nižja od pH 7,0, medtem ko bazične soli tvorijo raztopino, ki je višja od pH 7,0, če se raztopi v vodi. Amonijeve soli, natrijev bisulfit in kalcijev oksalat so nekateri primeri kislih soli, natrijev bikarbonat, kalcijev karbonat, natrijev acetat, kalijev cianid in natrijev sulfid pa so nekateri primeri osnovnih soli.

Spodaj infografika povzema razliko med kislo in bazično soljo.

Povzetek - Kisla sol v primerjavi z osnovno soljo

Glede na ionsko sestavo soli lahko določimo lastnosti in reaktivnost. Zato lahko sol razvrstimo v tri skupine kot kisle soli, bazične soli in nevtralne soli. Ključna razlika med kislo in bazično soljo je v tem, da kisle soli pri raztapljanju v vodi tvorijo raztopino, ki je nižja od pH 7,0, medtem ko bazične soli tvorijo raztopino, ki je višja od pH 7,0, če je raztopljena v vodi.

Referenca:

1. "kislinsko-bazične lastnosti soli." Brezmejna kemija ”Lumen, na voljo tukaj.
2. "7.8: Lastnosti soli na bazi kislin." Kemija LibreTexts, Libretexts, 3. junij 2019, na voljo tukaj.
3. "Kisla sol." Wikipedia, fundacija Wikimedia, 17. oktober 2019, dostopno tukaj.

Vljudnost slik:

1. "Natrijev bisulfat" Edgar181 - Lastno delo, javno delo) prek Commons Wikimedia
2. „Natrijevi sulfidni nohidratni kristali“ avtor Leiem - Lastno delo (CC BY-SA 4.0) prek Commons Wikimedia