Razlika med titracijo na bazi kisline in titracijo Redox

Ključna razlika - Titracija na bazi kisline v primerjavi z titracijo Redox
 

Na splošno se titracije uporabljajo za določanje koncentracije neznane raztopine (analita). Najpogosteje uporabljeni dve titrimetrični metodi sta kislinsko-bazična titracija in redoks titracija. The ključna razlika med kislinsko-bazičnimi titracijami in redoks titracijami je narava reakcije, ki se zgodi med titrantom in analitom pri titraciji. Pri kislinsko-bazičnih titracijah poteka reakcija nevtralizacije, pri redoks titracijah pa se sproži redoks reakcija (oksidacijska in redukcijska reakcija). Uporaba kazalnikov je najpogosteje uporabljena metoda določanja končne točke reakcije.

Kaj je titracija na bazi kisline?

Pri titraciji z baznimi kislinami se kot titrant uporablja kislina (kisle titracije) ali baza (bazične titracije). Primeri kislin, ki se uporabljajo v kislih titracijah, so H₂SO₄, HCl ali HNO_3. Najpogosteje uporabljeni osnovni titranti so NaOH, K₂CO₃ ali Na₂CO_3. Titracije na bazi kislin lahko razvrstimo na naslednji način, odvisno od jakosti kisline in baze.

1. Močna kislina - močne titracije baz
2. Močne kislinsko oslabljene bazne titracije
3. Slaba kislina - močne titracije baz
4. Slaba kislina - šibke titracije baz

V večini titrov kislinsko-baznih indikatorjev se uporabljajo za določitev končne točke reakcije. Glede na vrsto titracije, kot je navedeno zgoraj, se uporabljajo različni kazalci.

Kaj je Redox Titration?

Redakcijska titracija vključuje redoks reakcijo. Reakcija Redox ima dve reakciji; reakcija oksidacije in redukcija. Postopek oksidacije in redukcije poteka istočasno, kjer lahko določimo zaključek reakcije. To je znano tudi kot končna točka titracije. To je mogoče določiti na več načinov; z uporabo indikatorskih elektrod, redoks indikatorjev (indikator proizvaja drugačno barvo v stanju oksidacije-redukcije) in ne-redoks indikatorji (indikator ustvari barvo, ko je dodana presežna količina titranta).

Kakšna je razlika med kislinsko-bazično titracijo in Redox titracijo?

Vrsta reakcije:

Titracija bazične kisline: Titracija na bazi kisline vključuje reakcijo nevtralizacije med analitom (raztopino z neznano koncentracijo) in kislim ali bazičnim titranom.

Titracija Redox: Redoks reakcija vključuje oksidacijsko in redukcijsko reakcijo med analitom in titrantom. Ni takega pravila, ki komponento oksidira in katero zmanjša. Analit ali titrant oksidira, preostala komponenta pa se ustrezno zmanjša.

Določitev končne točke:

Titracija bazične kisline: Na splošno se za določitev končne točke titracije kislinsko-bazične kisline uporablja pH indikator, pH meter ali merilnik prevodnosti.

Titracija Redox: Najpogosteje uporabljene metode določanja končne točke redoks reakcije so uporaba potenciometra ali redoks indikatorja. Toda najpogosteje analit ali titrant proizvaja barvo na končni točki. V tem primeru dodatni kazalniki niso potrebni.

Primeri:

Titracija bazične kisline:

Vtipkajte	Reakcija (indikator)
Močna kislina - močna titracija baze	HCl + NaOHàNaCl + H2O (fenolftalein / metil pomaranča)
Močna kislina - šibka titracija baze	HCl + NH3à NH3Cl (metil pomaranča)
Šibka kislina - močna titracija baze	CH3COOH + NaOHà CH3COONa + H2O (fenolftalein)
Šibka titracija bazične kisline	CH3COOH + NH3àCH3COO-+NH4+(Ni ustreznih kazalnikov)

Titracija Redox:

2 KMnO₄ + 5 H₂C₂O₄ + 6 HCl     →    2 MnCl₂ + 2KCl + 10 CO₂ + 8 H₂O

(+7) (+3) (+2) (+4)

Pri zgornji reakciji permanganat reduciramo, medtem ko oksalno kislino oksidiramo. Ko se reakcija zaključi, se vijolična barva permanganata spremeni v brezbarvno.

KMnO₄ + 5FeCl₂ +8HCl  →  5FeCl₃+MnCl₂+KCl + 4H₂O
(+7) (+2) (+3) (+2)

Vljudnost slik:

1. Titracija šibke kisline z močno bazo By Quantumkinetics (Lastno delo) [CC BY 3.0], prek Wikimedia Commons

2. "Winklerjeva predhodna titracija" avtorja Willwooda [CC BY-SA 3.0] prek Commons