Razlika med 1s in 2s Orbital

Ključna razlika - 1s v primerjavi z 2s Orbital
 

Atom je najmanjša enota snovi. Z drugimi besedami, vsa materija je sestavljena iz atomov. Atom je sestavljen iz subatomskih delcev, predvsem protonov, elektronov in nevtronov. Protoni in elektroni tvorijo jedro, ki se nahaja v središču atoma. Toda elektroni so nameščeni v orbitalah (ali energetskih nivojih), ki se nahajajo zunaj jedra atoma. Pomembno je tudi omeniti, da so orbitale hipotetični pojmi, ki se uporabljajo za razlago najverjetnejše lokacije atoma. Obstajajo različne orbite, ki obkrožajo jedro. Obstajajo tudi podorbitale, kot so s, p, d, f, itd. Podorbitala s je kroglaste oblike, če jo obravnavamo kot 3D strukturo. Orbital s največjo verjetnost je, da okoli jedra najde elektron. Podorbitala je ponovno označena kot 1s, 2s, 3s itd. Glede na energijsko raven. Ključna razlika med orbitala 1s in 2s je energija vsake orbitale. 1s orbitala ima nižjo energijo kot orbita 2s.

VSEBINA
1. Pregled in ključne razlike
2. Kaj je 1s Orbital
3. Kaj je 2s Orbital
4. Primerjava ob strani - Orbital 1s proti 2s
5. Povzetek

Kaj je 1s Orbital?

1s orbitala je orbitala, ki je najbližje jedru. Med drugimi orbitali ima najnižjo energijo. Je tudi najmanjše sferične oblike. Zato je polmer s orbitale majhen. V sferični orbiti sta lahko samo 2 elektrona. Konfiguracijo elektronov lahko zapišemo kot 1s¹, če je v orbitali samo en elektron. Če pa obstaja par elektronov, ga lahko zapišemo kot 1s². Potem se oba elektrona v orbitali pomakneta v nasprotni smeri zaradi odbojnosti, ki nastane zaradi istih električnih nabojev obeh elektronov. Kadar obstaja neparni elektron, ga imenujemo paramagnetni. To je zato, ker ga lahko pritegne magnet. Če pa je orbitala napolnjena in je prisoten par elektronov, elektronov magnet ne more pritegniti; to je znano kot diamagnetno.

Kaj je 2s Orbital?

Orbita 2s je večja od orbitale 1s. Zato je njen polmer večji od orbite 1s. Je naslednja orbitalna omara k jedru po 1s orbitali. Njegova energija je večja od orbitale 1s, nižja pa je od drugih orbitalov v atomu. Orbital 2s se lahko napolni samo z enim ali dvema elektronoma. Toda 2s orbitala se napolni z elektroni šele po zaključku 1s orbitale. Temu pravimo načelo Aufbau, ki označuje vrstni red polnjenja elektronov v podorbitali.

Slika 01: Orbital 1s in 2s

Kakšna je razlika med Orbital 1s in 2s?

1s proti 2s Orbital
Orbital 1s je najbližje orbitalu jedra.	Orbital 2s je druga najbližja orbitali jedra.
Raven energije
Energija orbita 1s je nižja od energije 2s.	2s ima sorazmerno večjo energijo.
Polmer orbitala
Polmer orbite 1s je manjši.	Polmer orbite 2s je sorazmerno velik.
Velikost Orbital
1s orbital ima najmanjšo sferično obliko.	Orbita 2s je večja od orbitale 1s.
Elektronsko polnjenje
Elektroni se najprej zapolnijo v orbiti 1s.	Orbita 2s se napolni šele po izpolnitvi elektronov v orbiti 1s.

Povzetek - 1s proti 2s Orbital

Atom je 3D struktura, ki vsebuje jedro v središču, obkroženo z različno oblikovanimi orbitali različnih energijskih nivojev. Te orbitale so glede na rahle razlike v energiji ponovno razdeljene na podorbitale. Elektroni, ki so glavni subatomski delci atoma, se nahajajo v teh energijskih nivojih. Pod-orbitali 1s in 2s sta najbližje jedru. Glavna razlika med orbitama 1s in 2s je razlika v njihovi ravni energije, to je, 2s orbitala je višja energetska raven kot orbita 1s.

Referenca:
1. Prosti teksti. "Atomske orbitale." Kemija LibreTexts. Libretexts, 03. novembra 2015. Splet. 26. maj 2017. .
2. Atomi, elektroni in orbitale. N.p., n.d. Splet. 26. maj 2017. .

Vljudnost slik:
1. "S orbitale" (obrezano) Fundacija CK-12 - Datoteka: High School Chemistry.pdf, stran 265 (CC BY-SA 3.0) prek Commons Wikimedia