Razlika med kemičnimi in fizikalnimi spremembami

KEMIJSKA VS. FIZIČNA SPREMEMBA

Ste se že kdaj vprašali, kakšna je razlika med sečenim lesom in sežganim lesom? Ali zakaj se rja razlikuje od navadnega železa? To so primeri fizikalnih in kemičnih sprememb. Ta dva razlikovanja se bolje razumejo, če preučimo, kako je materija zgolj kozmetično spremenjena in reagira na kemično interakcijo. Najboljši in najpreprostejši način za razlikovanje fizikalnih in kemičnih sprememb je s tem, da se spomnimo, da fizične spremembe vplivajo le na to, kako dojemamo material, medtem ko kemične spremembe dejansko spremenijo material v njegovo molekularno sestavo.

Fizične spremembe so zelo pogoste. Lahko ga vidite v prej omenjeni sekanju lesa. Drevo posekajo. Nato teče skozi žago. Končni rezultat je, da imate les. A se je sam les spremenil? Še vedno je enaka sestava, vse do žagovine na tleh. Še en dober primer je voda. Dajte ga v kozarec in je še vedno voda, vendar ima obliko kozarca. Dajte ga v zamrzovalnik in imate led. Zdaj je že solidno, a se je sestava spremenila? Ali kako to, da ga vremo pri tako visoki temperaturi, da se spremeni v paro? Še vedno je H20, vendar v plinastem stanju. Med fizičnimi spremembami ne pride do sprememb, ki bi spremenile molekularno strukturo snovi. Preprosto povedano, lahko fizična sprememba spremeni, kako dojemamo material, vendar na svoji osnovni ravni še vedno ohranja isto sestavo.

Kemična sprememba je povsem drugo vprašanje. To je kot oseba, katere spomini se prenašajo na povsem novo telo in osebnost. Spomini in pretekle izkušnje še vedno obstajajo, vendar je to povsem drugačna oseba. Eden najpreprostejših primerov kemičnih sprememb je, ko železo rjavi. Pustite košček železa brez nadzora in ob določenem času bo imel rjavkaste madeže, ki bodo tvorili rjo. Pustite ga še dlje in na koncu je celoten železni kos zdaj rja ali železov oksid. Na molekularni ravni so molekule železa v ozračju medsebojno delovale s kisikom in tvorile povsem novo snov, katere lastnosti so zelo majhne kot dva elementa, ki sta združena.

Obstajajo primeri fizičnih in kemičnih sprememb. Ena najpreprostejših oblik tega je, ko sladkor goriš. Fizično se spremeni v črno lupino svojega nekdanjega jaza (pusti ostanke ogljika, tj. Pepela). Na molekularni ravni se tudi spreminja. Osnovna kemična formula sladkorja je C6H12O6 (formula za glukozo). Druge kemijske spremembe so sproščanje CO2 (ogljikovega dioksida) in H2O (voda), slednji v obliki vodne pare, iz sestave prvotne oblike. Če recimo sladkor pečete z namenom kuhanja, lahko pride do številnih fizikalnih in kemičnih sprememb.

Obstaja nekaj osnovnih pravil za razumevanje, kdaj pride do kemične spremembe. Prvič, v procesu se porabi določena količina energije. Ne glede na to, ali je v obliki elektrike, svetlobe ali temperaturnih sprememb, se porabi minimalna količina za kemične spremembe. Razlog za to je zato, ker bi same spremembe, ki tvorijo snov, treba spremeniti, da bi sprememba začela učinkovati, in te tri oblike energije so katalizatorji. Drugič, molekularne vezi, ki so bile omenjene prej, bi morale reagirati in se pogosto razpršiti ali trčiti z drugimi molekuli ali atomi, ki sodelujejo v postopku. Tretjič, različni materiali imajo različne reakcijske čase. En material se lahko v enakih pogojih spremeni hitreje kot drug; znan tudi kot hitrost kemijske reakcije.

Največje razlikovanje med fizičnimi in kemičnimi spremembami je dejstvo, da je prvo površinsko; če so izpolnjeni določeni pogoji, je reverzibilna. Na primer, raztrgano majico je mogoče prišiti nazaj kot novo. Kemična sprememba je nepovratna; če to srajco zažgeš na vžigalnik, nobena količina šivanja ne bo več na novo.

Povzetek:

1. fizična sprememba pomeni, da je material le fizično spremenjen, vendar ne spreminja njegove molekularne strukture; Kemična sprememba spremeni osnovno molekularno strukturo materiala.

2. Kemična sprememba lahko povzroči tudi fizične spremembe; samo fizikalna sprememba ne more povzročiti kemične spremembe.

3. Fizična sprememba je površna in se lahko povrne; kemična sprememba je popolna in trajna.