Razlike med masnim številom in atomsko maso

Atomi so v bistvu tisto, iz česar je sestavljeno vsako živo bitje. Po znanosti je atom najmanjša snov, ki obstaja na tem svetu. En sam milimeter vključuje 7 milijonov atomov; tako je njihova velikost nekaj desetin nanometra. Atomi so snov snovi, nekaj, kar lahko konkretno zadržujemo in jemo, vsak atom pa obdaja oblak elektronov.

Atomi imajo enako količino elektronov in protonov. To so delci, ki imajo na sebi negativen naboj (elektroni) in pozitiven naboj (protoni). Nevtroni so nevtralno nabiti delci, ki nimajo prevelike količine naboja.

Glede tega, kaj atomi običajno vsebujejo in kako se imenuje, je vedno obstajala določena zmeda. Izraza atomska masa in množično število sta pogosto zamenljiva ali dojemata kot sinonima. Vendar se ti izrazi dejansko razlikujejo glede na to, iz katerih atomov so sestavljeni.

Atomska masa je masa celotnega delca. Je povprečje vseh izotopov v atomu. Temelji na številčnosti izotopa določenega atoma. Torej gre za skupno maso protonov in nevtronov v atomu.

Po drugi strani je masno število število protonov v jedru tega določenega atoma ali elementa. To je konkretno in specifično število, kot sta 2 ali 3, medtem ko enote atomske mase niso običajno cela števila.

Za nadaljnje razlago je tukaj primer. Izbrani ste kot kandidatka, ki bi predstavljala vse ženske na vsem svetu. S srednje 300 300 ženskami jih večinoma zastopate, kar je vaše množično število, je le v primerjavi s celotnimi ženskami na vsem svetu le približno .15%. To je zato, ker je tako očitno, kot je mogoče, na vsem svetu več kot 300 žensk. Zato atomsko število predstavlja le celo število in konkretno število protonov in nevtronov v določenem elementu, medtem ko masno število predstavlja celotne izotope ali vsebnost elementa.

Morali bi razumeti, da imajo izotopi različice v različnih elementih. Vsak izotop v vsakem kemičnem elementu ima različno število protonov in nevtronov. Zato imajo ti izotopi enak vzorec, česar se učimo v svojih kemijah, vendar se razlikujejo, kdaj se ustaviti. "Vzorec" izotopov se ustavi z množičnim številom. Recimo na primer, da ima ogljik množično število 12, 13 in 14. Atomsko število ogljika bi pomenilo, da ima na splošno 6 protonov. Zato lahko število nevtronov teh izotopov ugotovimo tako, da odštejemo masno število do števila protonov, kar vodi do 6,7 in 8 nevtronov na vsak izotop.

Znanost je resnično zapletena stvar, ki jo je treba proučiti. Vendar s pravim učiteljem in vztrajnostjo pri znanju spoznate, da je tudi zabavno in vznemirljivo.

Atomi in v bistvu vse, kar je omenjeno v tem članku, je le nekaj od mnogih živih bitij, zaradi katerih smo ljudje. Ali ni neverjetno, kako smo zasnovani tako, da delujemo od glave do pete? Ko pripravite prestave, je za znanost več kot tisto, kar si pravzaprav lahko predstavljate!

Povzetek:

1. Atomska masa je pravzaprav masa celotnega delca. Je povprečje vseh izotopov v atomu. Temelji na številčnosti izotopa določenega atoma. Zato je podobna skupni teži protonov in nevtronov v atomu.

1. Medtem ko je masno število na drugi strani, število protonov v jedru tega določenega atoma. Recimo na primer število protonov v določenem elementu. Konkretno in specifično število, kot sta 2 ali 3 ali kaj drugega, medtem ko enote atomske mase niso običajno cela števila.