Razlike med izotonično raztopino in ravnotežjem

Razlike med izotonično raztopino in ravnotežjem

Izotonično in ravnovesno imata isto definicijo; oba imata pomen "ravnovesje" ali "enakost" - vendar na koncu še vedno obstajata razlike. Izotonična raztopina je zmes dveh ali več snovi; snovi, ki imajo enako koncentracijo soli kot tiste, ki obkrožajo krvne celice, medtem ko je ravnovesje stanje raztopine kot take.

V kemiji obstaja izotonična raztopina, kadar je znotraj celice in zunaj nje enaka koncentracija topljenca. V primerjavi s stvarmi okoli sebe ima izotonična raztopina v sebi enako količino raztopljenega topila - kar poenostavljeno pomeni, da gre za raztopino, ki je enake napetosti. Po drugi strani se ravnotežje v kemiji nanaša na stanje, v katerem naj bi bila raztopina nasičena. Takšen postopek nasičenja se zgodi le, kadar sta hitrosti raztapljanja in padavin enaki drug drugemu - ravnotežje v bistvu doseže stanje enake koncentracije.

Izotonična raztopina

V izotonični raztopini molekule z osmozo enakomerno tečejo navznoter in navzven, zaradi česar velikost celice ostane enaka - ne izgubi niti ne pridobi nobenega topljenja. Primer izotonične raztopine je, če zmešate natrijev klorid (sol) in destilirano vodo - to bo povzročilo tako imenovano "fiziološko" raztopino. Običajno je na voljo v več koncentracijah, običajno pa se uporablja v medicinske namene in najdemo ga v intravenskih ali IV kapljicah, raztopinah kontaktnih leč in namakalnih pršilah za nos. Pogosto se uporablja za poskuse s kemijo, saj so zasnovani tako, da ustrezajo sestavini človekove znotrajcelične tekočine, če so enake v osmotskem tlaku znotraj in zunaj človekovih celic. Preprečuje morebitno premikanje tekočine, kar je zelo koristno v medicinske namene.

Ravnotežje

Ko pride do ravnotežja, se kemijska reakcija in njena obratna reakcija odvijata z enakimi hitrostmi - takrat, ko drugi vplivi prekličejo druge, kar povzroči stabilen, uravnotežen in nespremenjen sistem. Stopnje navznoter in navzven reakcij na splošno niso nič, ampak so enake. V bistvu se v ravnovesju nič ne spremeni in nič ne premakne. Takšno stanje imenujemo dinamično ravnovesje. Primer dinamičnega ravnotežja je, ko človek kuri papir (celuloza). Reakcija se nadaljuje, dokler se eden od reaktantov ne porabi; šele takrat se bo ustavilo. Reverzibilne reakcije so v osnovi enostavne enostopenjske reakcije v obe smeri.

Edina razlika med izotonično raztopino in ravnotežjem je v tem, da izotonična raztopina pomeni, da so vse vsebine v raztopini uravnotežene enako, vendar obstajajo premiki, medtem ko je v ravnovesju, vse vsebine v raztopini so prav tako uravnotežene, vendar se ne premikajo predvsem zato, ker vsi igralski vplivi prekličejo druge - zato je v ravnovesju stabilnost.  

Povzetek:

1. Izotonična raztopina je zmes dveh ali več snovi; snovi, ki imajo enako koncentracijo soli kot tiste, ki obkrožajo krvne celice, medtem ko je ravnovesje stanje raztopine kot take.

2. V izotonični raztopini molekule z osmozo enakomerno tečejo navznoter in navzven, zaradi česar velikost celice ostane enaka - ne izgubijo in ne pridobijo nobenih topil.

3. Ko pride do ravnotežja, se kemijska reakcija in njena obratna reakcija odvijata z enakimi hitrostmi - ko vsi drugi vplivi prekličejo druge, kar povzroči stabilen, uravnotežen in nespremenjen sistem.

4. Edina razlika med izotonično raztopino in ravnotežjem je v tem, da izotonična raztopina pomeni, da so vse vsebine v raztopini uravnotežene enako, vendar obstajajo premiki, medtem ko je v ravnovesju, vse vsebine v raztopini so prav tako uravnotežene, vendar se ne premikajo.