Differkinome

Razlika med šibko podlago in močno podlago

Kemija
Share

V sodobni kemiji se uporablja več definicij osnove:

  • Arrenius baza - snov, ki poveča koncentracijo hidroksidnih anionov, ko se raztopi v vodi;
  • Osnova Brønsted-Lowryja - snov, ki pri reakciji s kislino prevzame protone;
  • Lewisova baza - snov, ki pri reakciji s kislino odda par elektronov druge snovi.

Najbolj razširjena je definicija Brøndsted-Lowryja.

Baze v širšem smislu vključujejo tri skupine snovi:

  • Vodotopni kovinski hidroksidi: NaOH, Ca (OH)2, itd .;
  • V vodi netopni oksidi ali hidroksidi, ki lahko reagirajo s kislino: FeO, Al (OH)3, itd .;
  • Druge spojine, ki se raztopijo v vodi, z njo sodelujejo in sproščajo hidroksidne ione: NH3, CH3NH2, itd.

Nekatere splošne lastnosti podlag so:

  • Milo ali sluzi;
  • Grenki okus;
  • Električna prevodnost;
  • Burna reakcija z reduciranimi ali kislimi snovmi; kaustično na organsko snov;
  • Papir rdečega lakmusa postane modre barve.

Kaj je šibka podlaga?

Slabe baze se le delno disociirajo, da dobimo ione v raztopini.

Ko se baza ionizira, pusti OH- ion zadaj, tako da iz vode vzame vodikov ion. Raztopine šibkih podlag imajo višji H+ koncentracija kot pri močnih bazah.

Osnovnost vodne raztopine je določena s pH.

pH = -log10 [H+]

PH baze je višji od 7,3. Slabo pogojno štejemo za podlage s pH pod 10.

Ker so baze sprejemniki protonov, baza dobi OH- ion iz vode. Šibke baze so manj v celoti protonirane od močnejših podlag in imajo zato višji H+ koncentracija v raztopini. Višje H+ koncentracija povzroči nižji pH.

V vodni raztopini baze obstajajo v kemičnem ravnovesju. Položaj ravnotežja se razlikuje glede na trdnost osnove. Šibkejša je osnova, dlje v levo se premakne ravnotežje.

Položaj ravnotežja se meri s ravnovesno konstanto (Kb). Bolj ko je ravnotežje levo, nižja je vrednost za konstanto. Torej imajo šibkejše baze nižje ravnotežne konstante.

Šibke baze so šibki elektroliti.

Sposobnost raztopine za vodenje električne energije je odvisna od koncentracije ionov. Raztopina šibke baze ima manj ionov kot raztopina močne, zato ima nižjo električno prevodnost.

Primeri šibkih podlag so:

  • Alanin (C3H5O2NH2);
  • Etilamin (C2H5NH2);
  • Dimetilamin ((CH3)2NH);
  • Metilamin (CH3NH2);
  • Glicin (C2H3O2NH2);
  • Trimetilamin ((CH3)3N);
  • Hidrazin (N2H4).

Kaj je močna osnova?

Močne baze se popolnoma disociirajo, da dajo ione v raztopini. PH imajo med 10 in 14.

Močne podlage so živa tkiva in lahko resno vplivajo. Pogosti primeri močnih baz so hidroksidi alkalijskih in zemeljskoalkalijskih kovin.

Zelo močne baze lahko deprotonirajo šibke kisle C-H skupine tudi v odsotnosti vode.

Močne baze imajo v primerjavi s šibkejšimi višjo ravnotežno konstanto.

Močne podlage so zelo reaktivne. So dobri elektroliti.

Sposobnost raztopine za vodenje električne energije je odvisna od koncentracije ionov. Močna osnova ima v raztopini več ionov kot šibka, zato ima večjo električno prevodnost.

Primeri močnih podlag so:

  • Stroncijev hidroksid (Sr (OH))2);
  • Barijev hidroksid (Ba (OH)2);
  • Kalcijev hidroksid (Ca (OH)2);
  • Natrijev hidroksid (NaOH);
  • Cezijev hidroksid (CsOH);
  • Kalijev hidroksid (KOH).

Razlika med šibko podlago in močno podlago

  1. Opredelitev

Šibka osnova: Šibka osnova je tista, ki le delno disociira, da daje ione v raztopini.

Močna osnova: Močna osnova je tista, ki popolnoma disociira, da daje ione v raztopini.

  1. Disocijacija

Šibka osnova: Šibke baze le delno disociirajo v raztopini.

Močna osnova: Močne podlage popolnoma disociirajo v raztopini.

  1. pH vrednost

Šibka osnova: Šibke podlage imajo pH 7,3 - 10.

Močna osnova: Močne podlage imajo pH 10 - 14.

  1. Vrednost Kb

Šibka osnova: Šibke baze imajo nižje ravnotežne konstante v primerjavi z močnimi.

Močna osnova: Močne baze imajo v primerjavi s šibkimi višjo ravnotežno konstanto.

  1. Reaktivnost

Šibka osnova: Šibke podlage so manj reaktivne od močnih.

Močna osnova: Močne podlage so zelo reaktivne.

  1. Električna prevodnost

Šibka osnova: Raztopina šibke baze ima nižjo električno prevodnost kot močna osnova.

Močna osnova: Raztopina močne baze ima večjo električno prevodnost kot ta šibke baze.

  1. Primeri

Šibka osnova: Primeri šibkih baz so metilamin (CH3NH2), glicin (C2H3O2NH2), trimetilamin ((CH3)3N), hidrazin (N)2H4) itd.

Močna osnova: Primeri močnih baz so natrijev hidroksid (NaOH), cezijev hidroksid (CsOH), kalijev hidroksid (KOH), barijev hidroksid (Ba (OH)2) itd.

Slabi Vs. Močna osnova: Primerjalna shema

Povzetek šibkih nasproti Močna osnova

  • Po definiciji Brønsted-Lowry je baza snov, ki pri reakciji s kislino zavzame protone.
  • Podloge so mile ali sluzaste na dotik in grenkega okusa. Burno reagirajo z reduciranimi ali kislimi snovmi in kaustično delujejo na organske snovi.
  • Šibka osnova je tista, ki le delno disociira, da daje ione v raztopini.
  • Močna osnova je tista, ki popolnoma disociira, da daje ione v raztopini.
  • Slabe baze le delno disociirajo v raztopini, medtem ko močne baze disociirajo v celoti v raztopini.
  • Šibke podlage imajo pH 7,3 - 10, močne pa pH 10 - 14.
  • Šibke baze imajo nižjo ravnotežno konstanto, močne baze pa večjo ravnotežno konstanto.
  • Močne baze so zelo reaktivne, šibke baze pa manj reaktivne.
  • Raztopina šibke baze ima nižjo električno prevodnost kot močna osnova.
  • Primeri šibkih baz so metilamin (CH3NH2), glicin (C2H3O2NH2), trimetilamin ((CH3)3N), hidrazin (N)2H4Primeri močnih baz so natrijev hidroksid (NaOH), barijev hidroksid (Ba (OH)2), cezijev hidroksid (CsOH), kalijev hidroksid (KOH) itd.
Kemija
×