Razlika med obdobji in skupinami

Obdobja in skupine so dve pomembni klasifikaciji, ki sta jih starodavni kemiki organizirali ikonično periodično tabelo v stolpce in vrstice. Obdobja so vodoravne vrstice, medtem ko so skupine, ki jih imenujemo tudi družine, navpične stolpce. Elementi so bili razporejeni v skupine in obdobja na podlagi določenih značilnosti, kot so kemijske / fizikalne lastnosti za skupine in elektronske konfiguracije za obdobja. Članek razkriva nadaljnje razlike med obdobji in skupinami.

Kaj so obdobja?

Če štejemo od leve proti skrajni desni na periodični tabeli, je to obdobje. V periodični tabeli je običajno 7 obdobij, vsako obdobje pa pomeni novo energijsko lupino. Od vodika navzdol do francija v obdobju 7 se elementi v atomskih orbitalah povečujejo. To pomeni, da bodo elektroni elementa predstavljeni na določenem številu energijskih nivojev v skladu s periodično etiketo. 

Na primer, litij (Li) ima dve energijski lupini, ker je v obdobju 2, medtem ko ima kalij (K) štiri energijske lupine, kot je v obdobju 4. Ta trend velja za vse druge elemente. V nekem obdobju elementi delijo zunanje lupine (valenčni) elektroni. Na primer, vodik in helij sta v isti skupini in imata v zunanji lupini en elektron. Opazite, da ima prvo obdobje samo dva elementa. Drugo in tretje obdobje imata po 8 elementov.  

Časovno obdobje 4 in 5 ima 18 elementov. V periodični tabeli je skupno 18 skupin po sistemu poimenovanja IUPAC. Obdobja 6 in 7 sta izjemi, saj vsebujeta 32 elementov. To pojasnjuje, zakaj se periodična tabela skrajša, tako da se odstrani del obdobja 6 in 7 in prikaže desno pod periodično tabelo. Period bi bil velik, če aktinidov in lantanidov ne bi odstranili. Ti ločeni elementi so notranje prehodne kovine in napolnjujejo blok f v atomskih orbitalah. Lantanidi vključujejo elemente od 58 do 71, a aktinidi vključujejo elemente od 89 do 103.

Druga značilnost, ki jo elementi v nekem obdobju delijo, je povečanje ionizacijske energije. Atomi se v obdobju povečajo atomsko število, ker se vedno več doda protonov. To poveča privlačnost v jedru in odstranjevanje elektrona bo postalo razmeroma težko. Jedrski naboj narašča v periodični tabeli. Prav tako se elektronegativnost poveča, ko se premikate od leve proti desni skozi obdobje. Afiniteta elektronov se tudi poveča, saj se doda več elektronov in tako poveča močno privlačno silo z jedrom.

Kaj so skupine?

Ko odštevate od vrha do dna vzdolž stolpcev, štejete skupine. Evropski slog poimenovanja ꟷ, ki je zdaj sprejet kot slog poimenovanja IUPAC, se uporablja za poimenovanje skupin od 1 do 18. Ameriški slog uporablja As in Bs. 

Vsaka od 18 skupin nosi ime. Na primer, prva skupina je znana kot litijeva družina (alkalne kovine), skupina 2 družina berilijev (zemeljskoalkalijske kovine, skupina 3 skandijeve družine, skupina 4 titanove družine, skupina 5 družine vanadij, skupina 6 kromova družina , skupina 7 družina mangana, skupina 8 družina železa, skupina 9 družina kobalta, skupina 10 družina niklja, skupina 11 družina bakra (kovine za kovanje), skupina 12 družina cinka (hlapne kovine), skupina 13 družina bora (ikoasageni), skupina 14 ogljikove družine (kristalogeni, tetreli), skupina 15 dušikove družine (penteli), skupina 16 kisikova družina (halkogeni), skupina 17 fluorove družine (halogeni), in skupina 18 družine helijev ali nenov ( žlahtni plini).  

Elementi v skupini imajo kemijske ali fizikalne lastnosti. Na primer, skupina 18 se imenuje plemeniti plini. Z drugimi elementi niso reaktivni. Za plemenite pline odlično velja oktetovo pravilo 8 elektronov v zunanji lupini. Vsi drugi elementi si prizadevajo doseči oktetsko pravilo. Vodik ne sledi oktetskemu pravilu in helij, čeprav je stabilen in je del žlahtnih plinov. 

Tabela obdobja vsebuje mešanico kovin, nekovin in metaloidov (polimetal). Obstajajo nekatere skupine elementov glede na njihove podobne lastnosti, ki vključujejo alkalijske kovine, zemeljskoalkalijske kovine, prehodne kovine (lantanidi, redko zemeljske kovine in aktinidi), nemetale, metaloide, plemenite pline, halogene in osnovne kovine. 

Obstaja tudi trend povečevanja lastnosti, ko se spuščate v skupino ali navzgor. Ko se dvignete, se lastnost afinitete do elektronov 9electron love) poveča. Ko se spustite po skupini, se povečajo energijske lupine in s tem se privlačnost v jedru zmanjša, s tem pa se spuščanje elektronov zmanjša, ko se spuščate. Zaradi povečanja ravni energije navzdol v skupini se elektromagnetno zmanjšuje tudi, ko se spuščate po skupini. Elektroni v zunanji lupini so ponavadi daleč od jedra, zato se bazen zmanjšuje.

Ključne razlike med obdobji in skupinami

Lokacija na periodični tabeli

Obdobja so vodoravne vrstice, medtem ko so skupine navpični stolpci na periodični tabeli. Obstaja 7 obdobij in 18 skupin. Obdobje 6 in 7 ima 32 elementov zaradi dodajanja aktinidov in lantanidov.

Določitev značilnosti

Elementi v skupini imajo podobne kemijske ali fizikalne lastnosti. Imajo enako število valenčnih elektronov. Po drugi strani imajo elementi v istem obdobju enako elektronsko konfiguracijo. 

Elektronegativnost

Ko se spuščate po skupini navzdol, se elektromagnetno zmanjšuje in narašča, ko greste navzgor zaradi povečanega vleka v jedru kot posledica manjše ravni energije. Elektroonegativnost se povečuje, če greste od leve proti desni skozi obdobje, z dodatkom več protonov, ko se atomske številke povečujejo. 

Obdobja Vs. Skupine: Tabelarska oblika

Povzetek obdobij vs. Skupine

• Periodična tabela je razporejena po obdobjih in skupinah
• Skupine so navpični stolpci, obdobja pa vodoravne vrstice
• Elementi v skupini imajo kemijske ali fizikalne lastnosti, medtem ko imajo elementi v nekem obdobju enake elektronske konfiguracije
• Na periodični tabeli je 7 obdobij in 18 skupin
• Elektroonegativnost se v obdobju poveča od leve proti desni in od spodaj navzgor v skupini