Razlika med kislino in bazo Lewis

Lewis Acid vs Base

Kisline in baze se med seboj zelo razlikujejo. Za kisline in baze obstajajo različne definicije, vendar se Lewisova kislina nanaša posebej na definicijo kisline, ki jo je leta 1923 objavil Gilbert N. Lewis. V splošnem velja, da Lewisova kislina velja za akceptor elektronskih parov, medtem ko velja, da je Lewisova baza darovalec elektronskih parov.

Lewisova kislina

Lewisova kislina je kisla snov, ki sprejme osamljen ali en sam par elektronov iz neke druge molekule, da dokonča svoj lastni atom stabilne skupine. Na primer, H + lahko sprejme par elektronov, da dokonča svojo stabilno skupino, torej je Lewisova kislina, ker H + potrebuje 2 elektrona.

Drug način definiranja Lewisove kisline, ki ga je odobril IUPAC, je potrditev, da je Lewisova kislina molekularna entiteta, ki sprejema par elektronov in tako reagira z bazo Lewisa, da tvori Lewisov adukt. Reakcija med Lewisovo kislino in Lewisovo bazo je, da kisline sprejmejo par elektronov, medtem ko jih Lewisova baza daje. Glavno merilo reakcije je izdelava „addukta“ in ne reakcija premika.

Lewisova kislina je klasično omejena na vrste, ki imajo prazen p orbital in se imenujejo trigonalne ravninske vrste, na primer BR3. Tu je R lahko halogenid ali organski substituent.

Lewis osnova

Lewisovo bazo lahko opredelimo kot vrsto ali kot osnovno snov, ki daje Lewisovim kislinam osamljen par elektronov, da nastane Lewisov addukt. Poglejmo primer NH3 in OH-. Obe sta Lewisovi bazi, saj lahko Lewisovim kislinam podarijo par elektronov.

NH3 v kemijski reakciji daje osamljeni elektronski par Me3B in tvori Me3BNH3, ki je Lewisov adukt. Me3B je Lewisova kislina, ki sprejema par elektronov iz NH3.

Obstaja nekaj spojin, ki delujejo kot Lewisove kisline in Lewisove baze. Te vrste so sposobne bodisi sprejeti par elektronov ali podariti par elektronov. Ko sprejmejo par elektronov ali osamljen par elektronov, delujejo kot Lewisova kislina. Ko podarijo osamljen par elektronov, delujejo kot Lewisova baza; na primer voda in H2O. Te spojine delujejo kot Lewisova kislina ali kot Lewisova baza, odvisno od kemične reakcije.

Povzetek

1. Lewisova kislina je kisla snov, ki sprejme osamljen ali en sam par elektronov iz neke druge molekule, da dopolni svojo stabilno skupino atomov (na primer H +). Lewisova kislina je klasično omejena na katero koli vrsto, ki ima prazen p orbital in se imenuje trigonalna ravninska vrsta. Lewisovo bazo lahko opredelimo kot vrsto ali osnovno snov, ki Lewisovim kislinam podari osamljen par elektronov, da nastane Lewisov adukt.