Razlika med idealnim plinom in dejanskim plinom

IDEAL GAS vs REAL GAS

Materiali so tekoči, trdni in plini, ki jih je mogoče prepoznati po njihovih ključnih značilnostih. Trdne snovi so močne sestave molekulskih privlačnosti, ki jim dajejo določeno obliko in maso, tekočine pa imajo obliko svoje posode, saj se molekule gibljejo, kar ustreza drug drugemu, plini pa se razpršijo po zraku, saj se molekule prosto gibljejo. Karakteristike plinov so zelo izrazite. Obstajajo plini, ki so dovolj močni, da reagirajo z drugimi snovmi, obstajajo celo z zelo močnim vonjem, nekateri pa se lahko raztopijo v vodi. Tu bomo lahko opazili nekaj razlik med idealnim in resničnim plinom. Obnašanje pravih plinov je zelo zapleteno, medtem ko je obnašanje idealnih plinov veliko enostavnejše. Obnašanje pravega plina je lahko bolj oprijemljivo, če popolnoma razumemo obnašanje idealnega plina.

Ta idealni plin se lahko šteje za "točkovno maso". Preprosto pomeni, da je delec izjemno majhen tam, kjer je njegova masa skoraj nič. Idealni delci plina torej nimajo volumna, medtem ko pravi delci plina imajo resnično prostornino, saj pravi plini sestavljajo molekule ali atome, ki običajno zavzamejo nekaj prostora, čeprav so izjemno majhni. V idealnem plinu naj bi bilo trčenje ali trčenje med delci elastično. Z drugimi besedami, med trčenjem delcev ni vključena niti privlačna niti odbijajoča energija. Ker energije med delci primanjkuje, bodo kinetične sile v molekulah plina ostale nespremenjene. Nasprotno pa trčenje delcev v pravih plinih pravi, da niso elastični. Pravi plini so sestavljeni iz delcev ali molekul, ki se lahko med seboj zelo privlačijo s porabo odbijajoče energije ali privlačne sile, tako kot vodna para, amoniak, žveplov dioksid itd..

Tlak je v idealnem plinu veliko večji kot tlak pravega plina, saj delci nimajo privlačnih sil, ki bi molekulam omogočile zadrževanje, ko se bodo ob trku trčile. Zato delci trčijo z manj energije. Razlike, ki se razlikujejo med idealnimi plini in resničnimi plini, je mogoče najjasneje obravnavati, ko bo tlak visok, te molekule plina so velike, temperatura je nizka in kadar molekule plina izločajo močne privlačne sile.

PV = nRT je enačba idealnega plina. Ta enačba je pomembna zaradi njene sposobnosti povezovanja vseh osnovnih lastnosti plinov. T pomeni temperaturo in jo je treba vedno izmeriti v Kelvinu. "N" pomeni število molov. V je prostornina, ki se običajno meri v litrih. P pomeni tlak, pri katerem se običajno meri v atmosferi (atm), vendar se lahko meri tudi v pascalih. R velja za idealno konstanto plina, ki se nikoli ne spremeni. Po drugi strani, ker se lahko vsi resnični plini pretvorijo v tekočine, je nizozemski fizik Johannes van der Waals izšel s spremenjeno različico enačbe idealnega plina (PV = nRT):

(P + a / V2) (V - b) = nRT. Vrednost "a" je tako konstantna kot "b", zato jo je treba za vsak plin določiti eksperimentalno.

POVZETEK:

1.Idealni plin nima določene prostornine, realni plin pa ima točno določeno količino.

2.Idealni plin nima mase, medtem ko ima realni plin maso.

3. Trčenje delcev idealnega plina je elastično, medtem ko je za nenestični resnični plin.

4.Na energijo, ki sodeluje pri trčenju delcev v idealnem plinu. Trčenje delcev v pravem plinu pritegne energijo.

5.Pritisk je visok v idealnem plinu v primerjavi s pravim plinom.

6.Idealni plin sledi enačbi PV = nRT. Pravi plin sledi enačbi (P + a / V2) (V - b) = nRT.